Chemická vazba
Chemická vazba spojuje atomy do molekul nebo pevných látek. Vzniká sdílením, předáváním nebo přitahováním elektronů. Existují vazby kovalentní, iontové i kovové. Jejich typ určuje vlastnosti sloučenin – třeba pevnost nebo teplotu tání.
Chemické látky se skládají z atomů - většinou složených. Atomy se slučují chemickou vazbou v molekuly. Oktetové pravidlo - atomy si chtějí zaplnit valenční vrstvu - 8 (někdy 0, 2) e⁻.
Typy vazeb (polarita)
- nepolární (menší než 0,4)
- polární (mezi 0,4 až 1,7)
- iontová (více než 1,7)
Molekula
- nejmenší částice látky, která má vlastnosti látky
- je tvořena dvěma a více atomy
- atomy jsou spojeny chemickou vazbou
- neutrální
- atomy v ní si "půjčují" elektrony
Příklady
*pozor, kyslík má 8 elektronů (podle periodické tabulky prvků), ale valenčních má 6, protože první vrstva zabírá 2, další jsou v druhé vrstvě
H₂O - voda
2 atomy vodíku - 1 + 1 = 2 valenční elektrony a jeden
atom kyslíku = 6 valenčních elektronů
je pro ně
výhodné se spojit v molekulu, protože 2 + 6 = 8
(oktetové pravidlo)
CO₂ - oxid uhličitý
jeden atom uhlíku - 4 valenční elektrony, 2 atomy
kyslíku 6 + 6 = 12 valenčních elektronů
je pro ně
výhodné se spojit, protože 12 + 4 = 16 (oktetové
pravidlo)
NaCl - kuchyňská sůl
jeden atom sodíku - 1 valenční elektron, jeden atom
chloru - 7 valenčních elektronů
je pro ně výhodné
se spojit, protože 7 + 1 = 8 (oktetové pravidlo)