Chemická reakce

Chemická reakce je děj, při kterém z výchozích látek vznikají látky nové s jinými vlastnostmi. Dochází při ní ke změnám chemických vazeb mezi atomy. Reakce může být exotermická (uvolňuje teplo) nebo endotermická (teplo pohlcuje). Každá reakce má své reaktanty a produkty.

Informace

Chemická reakce je proces, při kterém se látky mění na jiné látky. Při chemické reakci se látky rozkládají na jednodušší látky, které se následně spojují do nových látek. Při chemické reakci se mění vazby mezi atomy a molekulami. Chemické reakce mohou probíhat různými způsoby, například tepelně, světelně nebo elektrochemicky.

Výchozí látky (reaktanty) jsou v levé straně rovnice a vznikající látky (produkty) jsou na straně druhé. Šipku čteme jako „vzniká". Scheriometrické koefincienty jsou čísla, která udávají kolikrát je atoma/molekula zastoupena. Příklad chemické rovnice:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

Zákon o zachování hmotnosti je základní princip chemie, který říká, že během chemické reakce se celková hmotnost reaktantů rovná celkové hmotnosti produktů. To znamená, že hmotnost látek před reakcí je stejná jako hmotnost látek po reakci.

Zákon o zachování energie je základní fyzikální princip, který říká, že energie nemůže být vytvořena ani zničena, ale může být pouze přeměněna z jedné formy na jinou. To znamená, že celková energie izolovaného systému zůstává konstantní.

Vyčíslení chemické rovnice

  • na levé straně musí být stejný počet prvků jako na pravé
  • přidávají se jen stechiometrické koeficienty
  • většinou se vyplatí postupovat od kyslíku

Postup vyčíslení

  1. Zkontrolovat platnost

    2. Na + HCl → NaCl + H₂

    Nesedí, ve vzniku přebývajá vodík, budu zkoušet s koeficienty.

  2. Zkoušení

    3. Na + 2HCl → NaCl + H₂

    Přídal jsem jeden vodík (a tím i chlor), vychází mi počet vodíku, ale chlor nevychází, jeden chybí ve vzniku.

  3. Zkoušení 2

    4. Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

    Teď mi vychází vodíky i chlory, ale ne sodíky.

  4. Zkoušení 3

    5. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

    Vychází mi mi 2 sodíky, 2 vodíky a 2 chlory, asi je to hotové

  5. Kontrola

    6. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

    Ano, sedí to

  6. Konec

Tepelný průběh chemické reakce

typy reakcí

  • endotermická - spotřebovává se teplo
  • exotermická - uvolňuje se teplo

Rychlost chemických reakcí

Rychlost chemické reakce je míra, jakou se reakce odehrává. Rychlost chemické reakce závisí na několika faktorech, například na teplotě, koncentraci reaktantů, tlaku a katalyzátorech. Rychlost chemické reakce může být ovlivněna změnou teploty, koncentrace reaktantů nebo přidáním katalyzátoru.

chemická reakce je rychlejší při

  • větším obsahu povrchu
  • vyšší teplotě
  • vyšší koncentraci reaktantů
  • přítomnosti katalyzátoru

Rozdělení chemických reakcí

  • slučování (z více se stane méně)
  • rozklad (z méně se stane více)
  • nahrazování (výměna atomů)