Jednotlivé prvky
Jednotlivé chemické prvky jsou základní stavební kameny všech látek. Každý prvek má své jedinečné vlastnosti, značku a atomové číslo. Prvky jsou uspořádány v periodické tabulce podle počtu protonů. Dělí se na kovy, nekovy a polokovy.
Vodík (H)
Výskyt
- ve vesmíru volný
- v přírodě ve sloučeninách
Vlastnosti
- nejjednodušší prvek (jeden proton, jeden elektron)
- tvoří dvouatomové molekuly
- bezbarvý lehký plyn
- hořlavý, se vzduchem tvoří výbušnou směs
- uchovává se v červeně označené tlakové lahvi
- štěká - štěkání vodíku
Průmyslová výroba
- ze zemního plynu
- rozklad vody elektrickým proudem
Laboratorní příprava
- reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou
- reakce sodíku s vodou
Využití
- výroba chemikálií
- řezání a svařování kovů
- raketové palivo, ekologické palivo do automobilů
- stužování tuků
Dusík (N)
Výskyt
- v atmosféře (78%)
- v přírodě ve sloučeninách
Vlastnosti
- bezbarvý plyn bez chuti a zápachu
- tvoří dvouatomové molekuly
- málo reaktivní (inertní)
- lehčí než vzduch
- špatně rozpustný ve vodě
Průmyslová výroba
- destilací zkapalněného vzduchu
Laboratorní příprava
- tepelným rozkladem dusitanu amonného
- reakcí chloridu amonného s dusitanem sodným
Využití
- výroba amoniaku a dalších sloučenin
- ochranná atmosféra (svařování, balení potravin)
- plnění žárovek
- výroba umělých hnojiv
Kyslík
Výskyt
- v atmosféře (21%)
- v zemské kůře (vázaný ve sloučeninách)
- ve vodě
Vlastnosti
- bezbarvý plyn bez chuti a zápachu
- podporuje hoření
- tvoří dvouatomové molekuly
- reaktivní prvek
- nezbytný pro dýchání
Průmyslová výroba
- destilací zkapalněného vzduchu
Laboratorní příprava
- rozkladem peroxidu vodíku
- rozkladem manganistanu draselného
Využití
- zdravotnictví (dýchací přístroje)
- svařování a řezání kovů
- čištění odpadních vod
- chemický průmysl
Síra
Výskyt
- volná v sopečných oblastech
- vázaná ve sloučeninách (sulfidy, sírany)
Vlastnosti
- žlutá krystalická látka
- nerozpustná ve vodě
- rozpustná v sirouhlíku
- hoří modrým plamenem
- vytváří několik modifikací (rombická, monoklinická)
Výroba
- těžba přírodní síry
- zpracování sulfidických rud
Využití
- výroba kyseliny sírové
- vulkanizace kaučuku
- výroba zápalek a střelného prachu
- výroba pesticidů
- dezinfekční prostředky
Fosfor
Výskyt
- v přírodě pouze vázaný ve sloučeninách
- nejrozšířenější jsou fosforečnany
- v kostech a zubech
Vlastnosti
- vytváří několik modifikací
- bílý fosfor - jedovatý, samozápalný
- červený fosfor - nejedovatý, stálý
- černý fosfor - stálý, výroba elektrotechniky
- na vzduchu se samovolně oxiduje
Výroba
- z fosforečnanů
- redukcí uhlíkem a oxidem křemičitým
Využití
- výroba zápalek
- výroba pesticidů
- přísada do pracích prášků
- výroba hnojiv